元素教学设计一等奖

这是元素教学设计一等奖，是优秀的教学设计一等奖文章，供老师家长们参考学习。

元素教学设计一等奖第 1 篇

　三维目标：

　　①使学生了解氯气的物理性质。

　　知识与技能：

　　②使学生初步掌握氯气与金属、氢气反应的化学性质。

　　③了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。

　　过程与方法：

　　①引导学生自主学习，了解结构决定性质，性质决定用途。

　　②通过实验探究，掌握氯气与金属和非金属的反应。

　　通过学习使学生了解氯气的毒性及杀菌消毒的作用，理解物质都有两面性，我们应把用好物质，使其为人类的发展服务。

　　教学重点：

　　氯气的化学性质

　　教学难点：

　　氯气与水及碱液的反应

　　教学方法：

　　实验探究法和分析引导法结合

　　教学准备：

　　多媒体课件

　　教学过程：

　　第一课时

　　[导课]投影海洋图片，阅读海洋中的化学资源：海水的成分非常复杂，全球海洋的含盐量就达５亿亿吨，还含有大量非常稀有的元素，所以海洋是地球上最大的矿产资源库。

　　第二节 富集在海水中的元素—氯

　　[阅读]科学史话：氯气的发现与确认。

　　氯气的发现应归功于瑞典化学家舍勒。舍勒是在1744年发现氯气的。当时他正在研究软锰矿（主要成分是二氧化锰），当他将软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体。舍勒制备出氯气以后，还发现氯气能与金属或金属氧化物发生化学反应。从1774年舍勒发现氯气到1810年，许多科学家先后对这种气体的性质进行研究确认。

　　[思考与交流]

　　1、从氯气的发现到确认时间长达30多年。你从中得到什么启示？

　　2、舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。

　　［结论］氯气的实验室制法：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

　　[展示]一瓶氯气，让学生观察其颜色状态。

　　［引导学生观察］集气瓶中氯气的颜色、状态、嗅气味。

　　一、氯气

　　1、物理性质：

　　氯气是黄绿色有强烈刺激性气味的有毒气体，能溶于水，易液化。

　　闻气体的正确方法：用手轻轻地在瓶口（或试管口）扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。

　　[讲解]闻气体的时候，不管毒性大小如何，均要正确操作。

　　[故事] 因为Cl2有毒,在一战中,曾被德军制成毒气弹等化学武器用于战争。在战场上使得英法联军伤亡惨重。

　　[讨论]假如你是一名士兵，当遇到由氯气制成的毒气弹顺风爆炸时，你认为可采用哪些措施进行防御？（①人躲向地势较高地方去。②防毒面具。③活性炭。）

　　2、化学性质

　　［自主探究］

　　请画出17号氯元素的原子结构示意图，根据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼，它具有强还原性还是强氧化性?为什么?

　　[结论]氯元素非金属性强，易得一个电子形成Cl－。氯气具有强氧化性。

　　（1）与金属反应:

　　2Na＋Cl2加载中...2NaCl

　　［分析］氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与金属反应。

　　［板书］ Cu＋Cl2加载中...CuCl2 2Fe＋3Cl2加载中...2FeCl3

　　［顺藤摸瓜］实验事实证明，在一定条件下，氯气可跟多种金属直接化合。请同学们写出氯气跟下列金属反应的化学方程式：

　　①跟铝反应： 。 ②跟镁反应： 。

　　[过渡]氯气能跟多种金属直接化合，那么氯气能否跟非金属反应呢?下面让我们来做H2在Cl2中燃烧的实验。

　　[实验4-3]在空气中点燃氢气然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象(讲解操作要求和注意事项后，由学生动手实验，观察、描述现象，并写出反应的化学方程式。)。

　　（2）与某些非金属反应：

　　H2＋Cl2加载中...2HCl H2＋Cl22HCl

　　［现象］

　　纯净的H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰，生成HCl气体。

　　HCl是无声具有刺激性气味的气体，极易溶于水。HCl的水溶液叫做氢氯酸，亦称盐酸。打开浓盐酸可以观察到的白雾，就是HCl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴(酸雾)。盐酸是重要的化工原料。【思考与交流】通过氯气与金属和非金属的燃烧反应，你对燃烧的条件和本质有什么新的认识？【结论】①燃烧不一定有氧气参加。②燃烧的本质是氧化还原反应。③所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。

　　［顺藤摸瓜］

　　实验证明，在一定条件下，Cl2还可跟P、S、C等非金属直接化合。试写出下列反应的化学方程式：

　　①P在Cl2里燃烧：

　　P在Cl2(不足量)里燃烧生成PCl3 ：P+ 3Cl2= 2PCl3（液体）

　　P在Cl2(过量)里燃烧生成PCl5 ：P+ 5Cl2= 2PCl5（固体）

　　②C跟Cl2在一定条件下化合生成四氯化碳：C+ 2Cl2= CCl4

　　［小结］

　　Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体。Cl2是一种化学性质很活泼的非金属单质，具有强氧化性，能跟多种金属、非金属直接化合。Cl2可用于合成盐酸，自来水常用它来消毒、杀菌。

　　〖板书设计〗

　　第二节 富集在海水中的元素—氯

　　1、物理性质：黄绿色有剧烈的刺激性气味有毒气体，能溶于水，易液化。

　　2、化学性质

　　（1）与金属反应：2Na＋Cl2加载中...2NaCl Cu＋Cl2加载中...CuCl2

　　2Fe＋3Cl2加载中...2FeCl3

　　（2）与某些非金属反应：H2＋Cl2加载中...2HCl H2＋Cl22HCl

　　〖教后记〗

元素教学设计一等奖第 2 篇

　一、教学目标

　　1.了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来

　　2.会正确区分元素和原子。

　　3.了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。

　　4.初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素和有关该元素的一些初步知识。

　　5.通过微观想像、分析、讨论、对比、认识到化学反应中分子可以发生变化而元素不发生变化。

　　6.通过同学之间相互合作，查阅资料，了解地壳、生物细胞和一些食品中元素的含量。

　　二、课题分析

　　本课题包括元素、元素符号和元素周期表三部分内容。学生通过前阶段的学习，已经初步认识到元素是组成物质的基本成分，了解了原子的结构，本课从微观结构的角度对它下一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

　　元素的概念比较抽象，是教学中的难点。

　　元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，因此是教学的重点。要求学生了解元素符号的意义，对于一些常见元素的符号，必须会写、会读、会用。

　　教材编排“元素周期表简介”的目的，是让学生较早地学习和使用元素周期表这个工具，为他们今后的学习提供方便。学生只要会根据原子序数查找某一元素的符号、名称、核外电子数、相对原子质量以及确认该元素是金属、非金属还是稀有气体元素即可，不要随便提高要求。本课题分两课时完成：1.元素。2.元素符号、元素周期表简介。

　　三、教学策略分析

　　本课题的教学以学生自主探究为主，学生在阅读课文、查阅有关资料后进行讨论，在此基础上达成本课的教学目标。考虑到学生的实际情况，教师应提供有关资料，供学生查阅，提出问题供学生在学习过程中思考，组织学生进行讨论。教学中要多结合实例、多做练习，让学生在反复练习中加深理解和巩固，使所学的概念得到比较清晰的对比、区分和归类。为了提高学生的学习兴趣，减轻学生对枯燥无味的元素符号的记忆负担，教学过程中可组织一些有趣味的活动，如符号认位、联想记忆、查表抢答等。

　　四、设计思路

　　1由问题、图片、文字资料推出元素概念，课本72页活动与探究得出地壳、生物细胞和部分食品中所含元素。

　　2.由课本73页资料、图片和课文内容得出元素符号的写法和涵义。

　　3由.课本74页活动与探究了解元素周期表有关用途。

　　五、教具设计

　　1.投影1：按照课本49至50页图样绘制水分子、氧分子、氧化汞分子图。

　　2.投影2：元素与原子比较表。（空白）

　　3投影3：介绍地壳里含量较多的几种元素及其存在，简介几种食品中的元素含量。

　　4.投影4：简介门捷列夫如何发现元素周期律和元素周期表。

　　六、教学过程

　　第一课时教学流程

　　教师活动

　　学生活动

　　设计意图

　　复习引入

　　提问：水通电分解的实验说明水是由什么组成的？

　　回答

　　引入课题2“元素”。

　　教学新课

　　1.设疑：什么是元素呢？

　　投影1，指导学生阅读课本68页表4-2，要求学生思考水分子、氧分子、氧化汞分子中都含有哪种原子？它们为什么属于同一种原子?

　　根据教师提出的要求观察投影，得出：三种分子中都含有氧原子，因为这些原子的质子数都是8.

　　阅读本课第一节，了解元素的概念。

元素教学设计一等奖第 3 篇

　　一、教材分析

　　“原子结构与元素周期表”是人教版化学必修1第四章《物质结构 元素周期律》第一节内容，是高中化学课程中的重要知识及反应规律，是学生宏观辨识与微观探析、证据推理和模型认知等核心素养形成的重要载体。在《普通高中化学课程标准（20xx年版）》中，“主题3：物质结构基础与化学反应规律”对原子结构与元素周期表的要求为：“认识原子结构、元素性质与元素在元素周期表中位置的关系。知道元素、核素的含义，了解原子核外电子的排布。”具体内容包括原子结构、原子核外电子的排布、元素周期表的结构、核素、以碱金属和卤素为例了解同主族元素性质的递变规律。

　　《普通高中化学课程标准（20xx年版）》还指出，学生应通过实验探究和联系实际的方式学习上述知识。因此，以学生的已有经验为背景，设计联系实际、以综合问题解决为核心任务的教学活动，有助于将上述不同素养进行整合培养，有助于教学目标的高效落实。

　　二、学情分析

　　原子结构在义教学段已经有了初步的认识，而且对于元素周期表学生也是不陌生的。因此本节应在义教学习的基础上对原子结构进行拓展、深入，对原子结构的学习能更好的体会模型在人类认识世界的过程中所起的作用，鼓励学生多运用模型法进行学习和认识世界。通过大量事实了解周期表中同主族元素性质的递变规律，巩固结构与性质的关系，体会周期表的归纳和预测的作用。

　　因此分析学生的障碍点：

　　1.原子核外电子排布的规律。

　　2.结构与性质的关系。

　　结合上述学生的障碍点和发展点，需要以学生的已有经验为背景，设计符合其认知发展的教学过程。

　　三、教学目标

　　1．在初中有关原子结构知识的基础上，了解元素原子核外电子排布。能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置。

　　2．通过有关数据和实验事实，了解原子结构与元素性质之间的关系。知道核素的涵义；认识原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出的相似性和递变性。

　　四、教学重点

　　1．认识元素性质的递变规律与原子结构的关系

　　2．通过对碱金属和卤族元素性质相似性和递变性的学习，感受元素周期表在化学学习中的重要作用

　　五、教学难点

　　通过对碱金属和卤族元素性质相似性和递变性的学习，感受元素周期表在化学学习中的重要作用

　　六、教学过程

　　（一）环节一

　　1．创设情境，引出问题。

　　教师引导：元素周期表揭示了元素间的内在联系。20世纪初，原子结构的奥秘被揭示之后，人们对元素周期表的认识更加完善。那么，原子结构与元素周期表之间有怎样的关系呢？我们就从原子结构进行学习，进一步认识元素周期表。

　　学生活动：聆听。

　　设计意图：开门见山引出问题。

　　（二）环节二

　　1．认识原子结构。

　　教师引导：[任务1] 观察图4-1电子层模型示意图。观察图4-2钠原子的核外电子排布。学习原子的结构及核外电子的排布。

　　学生活动：

　　（1）观察图4-1电子层模型示意图，得出原子的结构及核外电子分层排布的特点，了解不同电子层的能量关系。

　　（2）观察图4-2钠原子的核外电子排布，初步得出规范书写原子核外电子排布示意图的要点。

　　设计意图：通过观察图4-1、4-2，学习原子的结构及核外电子的排布特点。培养学生“模型认知”的学科素养。利用模型法学习新的知识，提升学生宏微结合的学科素养。训练学生用化学用语准确表达。

　　教师引导：[任务2] 组织学生思考与讨论87页相关内容。

　　学生活动：

　　（1）通过阅读资料进行整理归纳核外电子的排布规律，尝试解决前三个问题。

　　（2）运用原子结构示意图的书写要点，解决第四个问题。

　　（3）交流展示，相互评价。

　　（4）了解原子结构模型的演变的过程。

　　设计意图：培养学生接受、吸收、整合信息的能力，能规范书写相关化学用语。了解模型法是认识事物的重要方法，随着科学的进步，模型越来越精确，对事物的认识也越来越准确。

　　2．了解核素、同位素。

　　教师引导：在图4-4b中，H的质量数为什么有3个呢？阅读教材90-91页解释这个问题。

　　学生活动：

　　（1）阅读教材了解核素和同位素的概念，尝试总结二者的关系。

　　（2）回答教师提出的问题。

　　设计意图：通过阅读材料，培养学生接受、吸收、整合信息的能力。对核素和同位素有一定的了解。

　　3.了解周期表的结构

　　教师引导：指导阅读教材88-90页，完成89页思考与讨论的表格。

　　学生活动：

　　（1）阅读教材了解周期表的结构，周期、族等相关定义。

　　（2）总结归纳周期数与电子层数的关系等。

　　设计意图：通过阅读材料，培养学生接受、吸收、整合信息的能力。对周期表的结构有一定的了解。

　　（三）环节三

　　1．碱金属元素结构和性质的关系。

　　教师引导：[任务1] 碱金属化学性质的比较。

　　学生活动：

　　（1）填写93页表格中的内容。找到同主族元素自上而下结构上的异同点，

　　进一步预测碱金属单质的化学性质。

　　（2）讨论预测的结果，重点要阐述清楚预测的依据。

　　（3）实验并观察钾与水及钾在空气中加热的反应。验证预测。

　　（4）尝试推测锂与水发生反应的难易程度，尝试归纳碱金属单质化学性质的相似性和递变规律。

　　设计意图：通过预测、实验、分析等环节使学生体会实验探究的过程，得出结构与性质的关系。提升证据推理及科学探究素养。

　　2．卤族元素结构和性质的关系。

　　教师引导：[任务2] 卤族元素化学性质的比较。

　　学生活动：

　　（1）阅读教材96-97页卤族元素的内容，完成97页思考与讨论的内容。

　　（2）实验并观察卤素单质间的置换反应。完成98页实验4-1。

　　（3）尝试总结卤素单质的氧化性强弱，说出比较依据。

　　设计意图：通过阅读材料，培养学生接受、吸收、整合信息的能力。通过实验现象的分析得出结论，进一步形成“证据推理”的素养。

　　（四）环节四

　　拓展：多样化的周期表

　　教师引导：展示周期表的发展过程，以及多样化的周期表。

　　学生活动：（1）了解周期表的发展过程。

　　（2）感受多样化的周期表。

　　设计意图：以史为鉴，使得学生了解科学研究是有阶段性的，随着人类对自然界的认识的深入，科学也是不断发展的。科学研究的成果是多样化的，同一个问题由于研究的角度不同，结果的呈现也会多样化。

元素教学设计一等奖第 4 篇

　一、教学目标

　　1、 知识与技能：

　　理解元素概念，初步学会从元素的角度认识、描述物质的组成;学会正确读、写、用常见的元素符号;了解单质和化合物的概念，学会从元素组成角度对物质进行分类。

　　2、 过程与方法：

　　学习比较、分类、归纳、概括的方法。

　　3、情感态度与价值观：

　　通过对元素和物质分类，体会分类思想，初步形成物质组成的元素观。

　　二、教学重点和难点：

　　认识物质的组成，理解元素的概念，单质和化合物的概念及区分，常见元素符号的使用。

　　三、教学方法：

　　自主、合作与探究学习、讨论法、对比法、归纳法。

　　四、学法指导：

　　通过联系实际从生活中的物质入手引出元素，引导学生将化学与生活相联系。通过元素和原子的对比来加深对元素的理解。

　　五、媒体应用：

　　多媒体课件

　　六、教学过程：

　　本节内容分三个环节

　　一元素概念

　　1、复习提问：分子、原子定义、性质、区别?

　　学生：思考回答，订正学案的答案

　　2、 创设情境

　　师：同学们知道这样一则广告：某饮料瓶注明：含有钙、铁、锌、硒等成分，你知道这些成分是表示的什么意思吗?引出元素的概念。

　　生：展示课前收集的关于元素的信息(激发学生的兴趣)

　　3、 元素定义的讲解

　　师：出示水分子，二氧化碳分子、氧气分子，甲烷分子、一氧化碳分子、氢气分子的模型图，让学生帮忙怎样根据分子的种类把它们分类

　　教师引导：分子在化学反应中可以在分，把分子再分，分成原子后，再让学生帮忙把这些原子再来分类

　　生：学生拆开模型，按照自己的想法分类，并说明分类的理由

　　(让学生初步接触分类的方法，提高学生的分析能力 )

　　4、 教师引导：师生共同分析，为什么氢原子分在一起?

　　氧原子呢?

　　碳原子呢?

　　板书：氢原子：核内质子数都是1

　　氧原子：核内质子数都是8

　　碳原子：核内质子数都是6

　　讲解：核内质子数都是1的一类氢原子就叫氢元素(学生初步认识氢元素)

　　引导学生总结：氧元素、碳元素。学生完成学案。。。(进一步领会元素的含义)

　　学生总结元素的定义，老师板书

　　板书：元素：是具有相同质子数的一类原子的总称。

　　师生共同分析水的微观构成，同时引出水的宏观组成

　　(提高学生的归纳能力，让学生能从微观和宏观两个角度来认识水)

　　5、反馈练习：完成学案中的练习(反馈学生的掌握情况)

　　二元素符号

　　1、元素符号

　　教师引导：除了刚才的两种物质，我们以前学到的物质也是由元素组成的，你能来分析一下几种物质的组成吗?

　　教师引导：世界上的所有物质都是由元素组成的，让学生了解地壳中元素的分布情况。

　　问题： 如果把刚才的碳 氢 氧三种元素重新组合，你又能得到什么新的物质?

　　生：学生思考 回答，完成学案

　　(让学生了解元素组成是物质组成的基本成分，反馈学生的掌握情况)

　　师：讲解：世界上的三千多万中物质就是由一百多种元素组成的

　　我们知道目前已发现的元素种类有一百多种，我们先来看一下其中的18种，元素名称

　　我们来看一副漫画，引出元素符号

　　出示1-18号元素符号 元素名称，让学生互动，找出元素符号的书写方法，并记忆元素符号

　　生：阅读课本53页《活动天地》回答问题，找出元素符号的书写规律。教师指导记忆。

　　2、元素符号的意义

　　师：书写下列符号，思考它们表示什么意义?

　　① H、②2N、③5C

　　学生思考回答，总结元素符号的意义，

　　《板书》元素符号的意义①表示一种元素

　　② 表示这种元素的一个原子

　　讲解：元素和分子原子的区别和联系，学生完成学案中的表格，在班级展示答案，订正。

　　三纯净物、混合物

　　师：问题：到超市购物，很快能找到我们所要的物品,为什么?

　　出示几种纯净物，让学生分类

　　师生共同分析总结 引出单质 化合物

　　让学生总结单质和化合物的定义

　　(让学生明白分类法的重要性，发散思维，提高学生的归纳能力)

　　在线测试

　　谈谈本节课自己的收获

　　自我检测

　　作业：见学案的作业

　　板书设计：第四节 元素

　　一，元素的概 念 二、元素符号

　　1、 氢原子： 核内质子数都是1→氢元素 定义

　　氧原子：核内质子数都是8→氧元素 意义

　　碳原子：核内质子数都是6→碳元素

　　三、物质分类

　　纯净物：

　　混合物：