硝酸的性质教学设计一等奖

这是硝酸的性质教学设计一等奖，是优秀的教学设计一等奖文章，供老师家长们参考学习。

硝酸的性质教学设计一等奖第 1 篇

一、教学目的

　　1、掌握硝酸的化学性质。

　　2、了解实验室制NO2、NO的反应原理

　　3、使学生了解硝酸的用途。

　　二、重点、难点

　　重点：硝酸的氧化性

　　难点：硝酸的氧化性。

　　三、教学过程设计

　　探究问题框架：

　　1、硝酸的物理性质：（直接给出）

　　2、从硫酸得到启示，硝酸有什么化学性质？（引导发现）

　　教师活动

　　学生活动

　　【引入】我们学习了氮元素的单质、氢化物、氧化物，接下来我们学习氮最高价氧化物对应的水化物――硝酸。我们首先学习它的物理性质。

　　【板书】第四节硝酸

　　一、物理性质

　　【展示】63%浓硝酸。

　　【展示】发烟硝酸。

　　【讲述】质量分数为98%以上的浓硝酸在空气里由于硝酸的挥发而产生“发烟”现象，通常叫做发烟硝酸。常用浓硝酸的质量分数大约是69％。

　　【指导阅读】查硝酸的密度，熔、沸点。查常用浓硝酸中溶质的质量分数及“发烟硝酸”

　　【导入】比较一下硝酸和硫酸的物理性质，找出其不同点：

　　【观察】色、态、气味、掂轻重、打开瓶塞，观察。得出结论：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，比水重，能溶于水。

　　【观察】空气里挥发而产生“发烟”现象。

　　挥发性（沸点）

　　物理的量浓度

　　常用浓硝酸

　　易（低）

　　18mol/L

　　常用硫硫酸

　　难（高）

　　12mol/L

　　【导入】在化学性质上，浓硫酸的特点是具有强氧化性，硝酸是否也如此呢？下面我们学习硝酸的化学性质。根据硫酸的化学性质我们应该从哪几个方面研究硝酸的化学性质。

　　【提示】注意与浓硫酸进行比较。哪一个剧烈。

　　【指导学生实验】

　　【总结】初中我们已经学过硝酸的具有酸的通性，硝酸没有吸水性和脱水性。我们今天主要从氧化性来学习硝酸的特性。

　　【板书】二、硝酸的化学性质

　　1、与金属的反应

　　（1）与不活泼金属反应

　　Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　【回答】酸性、氧化性（与铜、与碳）、吸水性、脱水性，常温下，铁、铝在浓硫酸中钝化

　　【学生通过实验探究浓硝酸的氧化性】

　　【实验：铜与浓硝酸反应】

　　现象：产生红棕色气体。溶液由无色变为绿色。铜在不断溶解。结论：铜和浓硝酸常温下反应剧烈，比铜与浓硫酸反应剧烈，铜与浓硫酸需要加热，铜与浓硝酸反应不需要加热。

　　推测产物，试写反应的化学方程式。

　　【推导】

　　Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　【设疑】我们知道稀硫酸不能与不活泼的金属铜反应，稀硝酸能不能与不活动的金属铜反应呢？并与稀硫酸与铜反应进行比较。

　　【指导学生实验】

　　【总结并板书】

　　3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O

　　【引导总结】浓硝酸与稀硝酸与铜的作用有何不同；硝酸与硫酸氧化性哪一个较强，从哪几个方面表现。

　　【学生实验探究】铜和稀硝酸的反应。

　　现象：产生无色气体。溶液由无色变为蓝色。铜在不断的溶解。无色气体遇空气变红棕色。

　　结论：此无色气体是NO。因为：此气体遇空气变为了红棕色。

　　【推导】

　　3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O

　　【总结】浓硝酸生成NO2、稀硝酸生成NO气体。浓硝酸反应速率快，不需加热，稀硝酸反应速率慢，有时需要加热。

　　浓硫酸与铜反应需要加热，浓硝酸不需加热。稀硫酸与铜不反应，稀硝酸可以反应。

　　可见，硝酸的氧化性比硫酸强。

　　【引导探究】冷浓硝酸与铝、铁活泼金属反应的情况怎样呢？

　　【引导探究】大家回忆，实验室能否用稀硝酸制取氢气？为什么呢？

　　【板书总结】（2）与活泼金属反应

　　在不生成稀硝酸中不生成H2、在浓硝酸中铝、铁钝化。

　　【讲述】除金、铂以外，其余金属全可被其氧化而溶解。

　　【介绍】王水的成分：浓硝酸与浓盐酸的混合物，其体积比为1：3。氧化能力极强，可溶解金和铂。

　　【实验探究】与浓硫酸一样，铝和铁都浓硝酸中钝化，即浓硝酸把它们的表面氧化成一层薄而致密的氧化膜，常温下可以用铝槽车装运浓硝酸。

　　【回答】不能，因为硝酸的氧化性很强，NO3－起氧化作用。而不是H＋起氧化作用。

　　【倾听理解】

　　【引入】请大家用已学知识，推测浓硝酸能否与碳、硫、磷等非金属单质反应？

　　【引导】推测碳与浓硝酸反应的产物，试写反应的化学方程式。

　　【板书】2、与非金属反应

　　【总结】规律：一般生成最高价酸或氧化物、NO2和H2O。

　　【讨论】结论：可以。原因是：硫酸可以氧化单质碳等，所以浓硝酸也应该能氧化碳单质等。

　　【推导】C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O

　　【讲述】因为硝酸具有强氧化性，对皮肤、衣物、纸强等都有腐蚀作用，所以使用硝酸时，一定要格外小心，注意安全。万一不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用小苏打(NaHCO3)水或肥皂洗涤。

　　【听讲、理解】

　　【展示】利用一瓶久置而发黄的浓硝酸的样品，进行提问为什么发黄。

　　【启发】可能有NO2产生，由于NO2溶于硝酸而变黄。

　　【启发】如果是有NO2生成，那么硝酸的分解产物还必应有什么物质生成？

　　【引导】推测产物，试写反应的化学方程式。

　　【板书】3．不稳定性：

　　【提问】硝酸应如何贮存？

　　【分析，讨论】发黄的原因是什么？可能是因为硝酸分解。

　　【探究】在HNO3中，由于氢元素和氮元素都处于最高价，又因NO2的生成，是氮元素的化合价降低了，所以只能是HNO3中，氧元素的化合价升高，因此，可能有氧气生成。

　　【推导】

　　C+4HNO3=CO2↑+2NO2↑+2H2O↑

　　【回答】避光、阴凉处。

　　【小结】硝酸的特性是强氧化性和不稳定性。共同的特点是由于+5价氮元素得电子，被还原为低价态氮的化合物的缘故。

　　【课堂练习】

　　1．工业上如何贮存和运输大量的浓硝酸

　　2．如何洗净一支内壁镀银的试管？写出反应的方程式。

硝酸的性质教学设计一等奖第 2 篇

　（一）、节课我们通过读课文你们谁来说说课文说了一个什么故事？

　　板书：空木罐、银木罐、金木罐

　　（二）、学习第一自然段：

　　1、让学生自由读第一自然段。

　　2、师：是在什么情况下发生的这个故事？

　　生：地球发生大爆炸，所有的的江河都干枯了

　　3、师：想一想该怎么读才能体现出这景象？

　　4、生自由练读。

　　5、指名读。

　　（过渡）：师激情描述：火红火红的太阳炙烤着大地，所有的水都没有了，人和动物都因为缺水而死。活着的人大喊着：水啊！在这样的情况下，七颗钻石的故事发生了。谁来读读下一个自然段。

　　（三）、学习第二自然段：

　　1、指名读第二自然段。

　　2、引导学生读好小姑娘哪也找不到水，累得倒在草地上睡着了。指名读（当学生有一个字没有读准音的时候，教师耐心帮助学生把音发准）

　　齐读这句话。

　　3、学生自由练习读好这段后两句话。

　　4、指名读一、二自然段。

　　（过渡）：木水罐怎么变成了银罐呢？

　　（四）、学习第三自然段：

　　1、学生自由读本段课文。

　　2、师：为什么木水罐变成了银水罐？

　　3、指导感情朗读：小姑娘把欢喜起来。

　　指名读

　　4、出示第一自然段内容，引导学生有感情地朗读。

　　（五）、学习第四自然段：

　　1、教师在音乐的背景下讲述课文故事片段。

　　2、师：水罐为什么又变成了金的？

　　（六）、学习第五自然段：

　　1、让学生自由读课文。

　　2、师：是什么使水罐里长出了钻石？

　　3、指导朗读：小姑娘咽了一口唾沫，把水罐递给了这个过路人。

　　指名读、齐读

　　4、引导学生读好其他句子，方法同上。

　　（七）、配乐集体朗读一~九自然段。

　　（八）、师总结：

　　那七颗钻石飞到天上，变成了大熊星座。

　　（九）、拓展练习：

　　1、让学生写出自己最想说的一句话。

　　2、指名读读自己写的话。

　　师：爱是无法代替的，这是多好的名言啊！

　　（十）、结束全文

　　同学们说得多好啊，你们说的每句话都是诗啊！（音乐起）今后大家看到大熊星座的时候，都会想到这么一个动人的故事。好，下课！

硝酸的性质教学设计一等奖第 3 篇

　一、教学目标：

　　1、认知目标：认识“蒙、喃”等7个生字，会写“并、夜”等8

　　个生字。

　　2、能力目标：能够有感情地朗读课文，能够体会到“父亲”的爱鸟之情和“我”的护鸟心愿。

　　3、情感目标：培养起学生爱护动物，爱护小生命，要与自然和谐相处的意识和初步情感。

　　二、教学重难点：

　　1、重点：

　　认识“蒙、喃”等7个生字，会写“并、夜”等8个生字。

　　2、难点：

　　从父亲和“我”的对话中体会“父亲”爱鸟之情和“我”的护鸟心愿，从小学会与大自然和谐相处。

　　三、教学准备：

　　多媒体课件

　　四、课时：

　　共两课时

　　五、教学过程：

　　第一课时：

　　1、导入：同学们，你们喜欢小鸟吗？能说出几种小鸟的名字？

　　2、我们今天就来学习一篇有关小鸟的文章…….（齐读课题）

　　3、自读课文，要读准字音，遇到不认识的字到下面的“树叶”中找一找，借助拼音读一读。

　　4、齐读带拼音的字。

　　5、学习“蒙、喃、味、浓、腾、猎、黎”7个生字

　　重点读准后鼻韵母的字“蒙、浓、腾”，“腾”是后鼻音（提示：“腾”在“热腾腾”一词中变读为一声）；“蒙”字有几个读音等。

　　6、齐读生字及它们的组词（幻灯片显示）（1-6共8分钟）

　　7、学习“并，夜，喜，重，味，轻，刻，群”8个生字

　　学习的内容：读音、偏旁、结构、换偏旁、加偏旁、注意写法、组词…

　　（12分钟）

　　8、指导写字（我会写）

　　（1）一个字中有多个横画，排列的距离应当大致相等；

　　（2）每个字中只能有一个长横（可以没有）。

　　（3）让学生描红、临写，亲身感悟字的写法。示范书写“喜、重”二字，让学生观察、体会，进一步感悟前边发现的两条写字规律。

　　（4）其他字，重点说“夜、味、轻”“夜”右边是“夕”加撇，“味”强调“未”与“末”，“轻”强调“车”变为偏旁时的笔画顺序。（共15分钟）

　　9、课件显示飞快闪过的没标音的生字及组词，检查学生刚才的生字学习情况并巩固对生字的认识（开火车读）

　　10、摘枫叶（我会读）（9-5共5分钟）

　　第二课时：

　　1、导入：播放多媒体课件，教师解说，引导欣赏美丽的大自然，在欢快的鸟语声中激发学生的童心童趣，同时将学生带进课文，提出疑问：“我”和父亲走进树林里，他们做了些什么？父亲和鸟又有什么关系？

　　2、学生带着疑问读1-4段（齐读）

　　3、文章一开头就说父亲是……（学生回答），教师复述故事，同时范读第三段。

　　4、“雾蒙蒙”——在雾蒙蒙的天气里也能看得清

　　你看到过雾蒙蒙的天气吗？在雾蒙蒙的天气里看东西是怎么样的呢？“树林边”——不用走进树林用眼睛望，用鼻子闻就能知道有不少的鸟。

　　结论：父亲对鸟非常的熟悉。

　　“喃喃地说”是怎样地说？请学生喃喃地说一说父亲的话。（全班将1-4段读一次）（1-4共10分钟）

　　5、父亲望了望，闻了闻，就知道树林里有不少鸟了，可是我却…….父亲真是神了，“我”就站在父亲的身边，却没有看见一只鸟飞，也没听见一只鸟叫。可见，父亲平时对鸟的观察和了解，父亲很喜欢鸟。他是怎样知道树林里有不少鸟呢？请同学们齐读下面的段落（一直读到“羽毛焐得热腾腾的”），然后告诉老师，从哪些句子或者词语中可以看得出来。（学生回答）

　　6、父亲说话很轻，为什么？（父亲爱护小鸟，怕惊动它们）（请学生轻轻地读一下父亲的话）

　　7、可是这时“我就提出了疑问：鸟也有气味？”父亲是怎样回答的呢？同学们一起来读读父亲的回答。

　　8、动手的理解“焐”，用热的东西接触凉的东西，使它变暖（我手很冷，你的脸让我焐一下好吗？用自己的手焐一下脸吧。）热腾腾的真舒服，指导用“热腾腾”这种ABB形式的词来说一说。你看到过什么是热腾腾的呀？（热的饭菜，刚烧开的水，刚出炉的包子??）那时热腾腾的气味，你一闻就能感觉到了吧，同样的，小鸟的羽毛焐得热腾腾的，父亲就闻到了小鸟的味道了，原来如此！

　　9、四人小组分角色朗读课文，二小组读作者旁白，一小组读父亲的话，一小组读“我”的话，注意体会“父亲”深沉的爱和“我”的天真。（5-6共10分钟）

　　10、父亲对小鸟实在太了解了，同学们再往下看，找一找，还有那些方面体现父亲对小鸟非常了解的。（学生回答）

　　11、“我”和父亲在聊天的时候，小鸟还是藏在树林里，可是当父亲说“听，鸟要唱歌了”，小鸟就开始唱起歌来，父亲对小鸟真了解。父亲还知道“这是树林和鸟最快活的时刻”，而“我”为什么说父亲这时也是最快活的呢？（学生回答）小鸟们成群地站在枝头上，面对着初升的太阳尽情地歌唱。那么活泼，那么可爱！好像在跟我们分享它们喜悦的心情。此时的小鸟是快乐的，树林是快乐的，父亲更是快乐的，他为小鸟的快乐而快乐。

　　12、指导学生用“快活”说句子。

　　13、父亲知道鸟儿最幸福的时刻也是鸟儿最危险的时刻。你们知道为什么吗？父亲是一个如此爱鸟的人，你们能体会他说这句话的时候，心情是怎样的吗？抄多音字：中zhōng中心zhòng

　　14、为什么说“我真高兴，父亲不是猎人”？如果父亲是猎人，会怎样？

　　“我”受到了父亲的影响，对小鸟产生了喜爱之情。“我”真高兴，父亲不是猎人，他是鸟儿的朋友，一位爱鸟、知鸟、护鸟的人。同学们，父亲经常来树林，和这些可爱的小鸟结下了深厚的友谊，他听懂了鸟语，理解了小鸟的喜怒哀乐，他就是鸟儿的知心朋友。让我们像父亲一样知鸟、爱鸟，与自然界的小动物和谐相处，做他们的朋友吧！”你们能做到吗？

　　15、分角色朗读最后一部分。（教师读旁白，两组学生读父亲的话，两组学生读小作者的话）（10-15共15分钟）

　　16、分角色朗读全文。两组读旁白，其他两组的男生读父亲的话，女生读小作者的话。

　　17、作业：（16-17共5分钟）

　　1、抄写二十九课生字

　　2、组词

　　3、预习语文园地七

　　4、家听二十九课生词

硝酸的性质教学设计一等奖第 4 篇

　知识目标：

　　使学生掌握硝酸的化学性质（酸性、不稳定性、氧化性）；

　　使学生了解硝酸的用途。

　　能力目标：

　　培养学生根据硝酸的性质解释日常见到的现象、学以致用，解决各种实际问题的能力（如：常温下可用铝槽车装运浓硝酸，王水可溶解铂、金等）。

　　情感目标：

　　通过硝酸的浓度变化—量变引起质变对学生进行辩证唯物主义教育。通过课后的“阅读”和“选学”资料对学生进行发奋学习的教育和安全教育。

　　教材分析

　　在初中曾经介绍过硝酸具有酸的通性，对于硝酸的氧化性只是简单提及。本节是在初中的基础上进一步介绍硝酸的一些性质。教材从硝酸与金属反应不生成氢气引入，介绍了硝酸的两种特性—氧化性和不稳定性。

　　硝酸的氧化性是全章的重点内容，也是本节的教学难点。教材在处理这部分内容时从实验入手，通过引导学生观察铜与浓硝酸和稀硝酸反应时的不同现象。加深学生对硝酸氧化性的认识及对反应产物的记忆，同时也解开了学生在初中时学习实验室制氢气时不能选用硝酸的疑惑。并且还从反应中氮元素的化合价变化和电子得失，来简单分析硝酸与金属的反应，使学生理解反应的实质，同时也复习了氧化还原反应的知识。

　　本节教学重点：

　　硝酸的氧化性。

　　本节教学难点：

　　硝酸的氧化性。

　　教法建议

　　硝酸是在学习了浓硫酸后，再次接触到的一种强氧化性酸。因此，建议本节的教学在复习浓硫酸物理性质、特性的基础上，找出硝酸和浓硫酸性质上的相同点和不同点，以训练学生学习化学的方法。

　　一、硝酸的物理性质

　　通过学习阅读教材和观察实物和实验，归纳硝酸的性质，并引导学生与浓硫酸、浓盐酸进行比较。

　　二、硝酸的化学性质

　　1．硝酸的不稳定性

　　可采用如下的教学过程：

　　实验 结论 问题 （硝酸受热分解）

　　此方法通过实验培养学生分析问题和解决问题的能力。

　　2．硝酸的氧化性。

　　可先复习浓硫酸与不活泼金属铜的反应，以引导学生学习 与金属的反应。通过演示[实验1—7]由实验现象引导学生分析反应产物并写出浓、稀硝酸与铜反应的化学方程式。

　　（1）引导学生观察实验现象①剧烈程度；②产生气体的颜色（若为敞开体系稀硝酸产生的气体在管口处变为红棕色，说明无色气体不是 。）③溶液的颜色。

　　（2）由实验观察引导学生分析①硝酸的还原产物及氮元素的化合价；②铜的氧化产物；③写出反应的化学方程式。

　　（3）师生共同归纳浓、稀硝酸的化学性质①浓、稀硝酸均具有强氧化性；②金属与硝酸反应均不产生氢气；③金属与浓硝酸反应，还原产物一般为 ；金属与稀硝酸反应，还原产物一般为NO；而金属被氧化为相应的硝酸盐。

　　此外，教师应指出：硝酸的氧化性强弱不应根据硝酸被还原的产物的化合价改变的大小来决定，而在根据其得电子的难易程度来决定，硝酸的浓度越大，氧化性越强。

　　硝酸与非金属的反应，可启发学生联想浓硫酸与碳的反应，写出硝酸与碱反应的化学方程式。对于学有余力的学生，可引导他们归纳①浓硝酸与某些非金属反应时，还原产物一般为 ；②非金属一般被氧化为最高价氧化物，若最高价氧化物易溶于水，则生成相应的含氧酸。

　　在介绍王水时，可结合阅读材料对学生进行德育渗透。

　　一、教学目标

　　知识目标 使学生掌握硝酸的化学性质并了解其用途。

　　能力目标 提高理论联系实际、学以致用的能力及类比学习的方法。

　　情感目标 激发学生学习兴趣，对学生进行辩证唯物主义和爱国主义教育。

　　二、教学重点

　　硝酸的不稳定性和氧化性。

　　三、教学难点

　　硝酸的氧化性。

　　四、实验准备

　　浓硝酸、稀硫酸、铜片、锌片、铁片、铝片、木炭、烧杯、试管、滴管、石棉网、铁架台（带铁圈）、酒精灯、无色透明塑料袋。

　　五、课时安排

　　1课时

　　六、教学方法

　　启发—掌握法

　　七、教学过程

　　教师活动

　　学生活动

　　【引言】三大强酸中的盐酸、硫酸我们已学过，今天来学习硝酸，硝酸除了具有酸性外，还有些我们所不了解的性质，这些我们所不熟知的'性质就是这节课学习的重点。

　　【板书】第三节 硝酸

　　【展示】两瓶不同浓度的硝酸（一瓶浓硝酸，

　　一瓶稀硝酸）。

　　【板书】一、硝酸的物理性质

　　【指导阅读】要知道“发烟”硝酸及常用浓硝酸的质量分数，并比较三大强酸的物理特性。

　　【投影】右边表格

　　【实验】一位同学上台，通过实验（闻气味，打开瓶塞观雾，与水混合放热）总结、归纳。

　　【分析、总结】

　　硝酸

　　硫酸

　　盐酸

　　挥发性

　　（易）

　　（难）

　　（易）

　　沸点

　　（低）

　　（高）

　　（低）

　　【过渡】硝酸是一种强酸，在水中完全电离出 和 。因为有 ，所以硝酸具有酸的通性。

　　【板书】二、硝酸的化学性质

　　1．酸性

　　【书写】

　　【设问】从 来看，推测硝酸具有哪些性

　　质？

　　【质疑】浓硫酸能氧化Cu和C等，硝酸是否也可以？

　　【演示实验1－7】硝酸的氧化性。观察实验现象。推测产物，试写出反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目。

　　【讲述】Cu与浓、稀硝酸在常温下都可发生化学反应，说明硝酸具有强氧化性。

　　【分析、讨论、回答】

　　在 中，氮元素呈现其最高价态＋5价，在氧化还原反应中，硝酸具有氧化性。

　　【观察、回答】

　　加浓硝酸的试管，反应剧烈，放出红棕色气体，溶液变为绿色。

　　加稀硝酸的试管，反应较缓慢，放出无色气体，进入空气气体变为红棕色，溶液变为蓝色。

　　Cu与稀硝酸反应生成了无色NO，NO遇空气后又生成了红棕色NO2。

　　【板书】2．强氧化性

　　【质疑】由于硝酸的浓度不同，反应产物就不同，说明了什么？

　　【演示Zn、 Al、 Fe分别与浓硝酸反应】（增加）将Zn片插入一盛有少量浓硝酸的烧杯中，有红棕色气体放出，立即拿出。再将Al片、Fe片放入浓硝酸中。观察现象。

　　【思考、回答】

　　物质的量变能引起物质的质变。

　　【观察、分析、回答】

　　无明显变化。像浓硫酸能使Al、Fe钝化一样，在常温下浓硝酸也能使之钝化。

　　【讲解】大多数金属（除金、铂等少数金属外）都可被硝酸氧化，由于硝酸浓度不同，被还原为NO2或NO。

　　【指导阅读】浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3混合后的混合物，氧化能力极强，可溶解金和铂。阅读课本（玻尔的诺贝尔金质奖章）。

　　【阅读、领悟】

　　【演示木炭与浓硝酸反应】（增加）

　　在烧杯里盛10mL浓硝酸，用酒精灯加热。把一块烧红热的木炭浸入热的浓硝酸中。

　　【提示】观察加热浓硝酸和加入红热木炭后的现象？写出化学方程式。

　　【提问】这个实验说明什么？

　　【板书】3．不稳定性

　　【展示】一瓶久置而发黄的浓硝酸，为何出现这种现象？

　　【板书】3．不稳定性

　　【观察、回答】

　　加热浓硝酸有红棕色气体产生。

　　加入红热木炭后，木炭继续燃烧，同时产生大量红棕色气体。

　　【分析、书写】

　　【讨论、总结】

　　①进一步证明硝酸有强氧化性。

　　②硝酸不稳定，分解。

　　【分析、讨论、回答】

　　可能有NO2产生，并溶于硝酸中。

　　【启发】有 NO2生成，那么硝酸的分解产物还有什么物质？

　　【分析、讨论、回答】

　　【追问】硝酸应如何保存？

　　【强调】硝酸应放在棕色瓶中保存。

　　在硝酸中，氢元素化合价为＋1价，氮元素为＋5价，均为其最高价态，氧元素为－2价，又因为生成NO2，氮元素化合价降低了，只有氧元素化合价升高，因而有O2产生。

　　【回答】

　　隔热、隔光处